问题详情：
常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）
① | ② | |
pH | 12 | 12 |
溶质 | NaOH | NH3·H2O |
A. ①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐*的体积：①<②
D. 两溶液分别与pH=2的盐*等体积混合后，混合液的pH：①>②
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A.电荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下*离子、*氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；
是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；
C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐*的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；
D.由于c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以两溶液分别与pH=2的盐*等体积混合后，一水合氨过量，溶液相对来说，碱*强些，故混合后混合液的pH：①<②，D错误；
故合理选项是D。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：选择题
