问题详情：
常温下有四种溶液：①NaHSO3、②NaHCO3、③FeCl2、④NaOH
(1)上述溶液中，不能发生水解的是_____(填序号)。
(2)写出①溶液中的物料守恒关系_________________。
(3)写出②溶液中的电荷守恒关系_________________。
(4)对③的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为_____(填化学式)，配置③溶 液时需要加稍过量铁粉，其目的是______________；还需要 加稍过量的盐*，其目的是_____________。
(5)pH 均为 10 的②和④溶液中由水电离出的 OH-的浓度分别为_____和_____。
【回答】
(1). ④ (2). c(Na+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (3). c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) (4). Fe2O3 (5). 防止Fe2+被氧化 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 1×10-4mol/L (8). 1×10-10mol/L
【解析】
【分析】
(1)溶液中存在弱*根离子或弱碱阳离子会水解；
(2) ①NaHSO3溶液Na与S的原子数目比为1:1，S元素的存在形式包括H2SO3、HSO3-和SO32-；
(3) NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，且溶液是电中*的；
(4) FeCl2的溶液中存在Fe2+的水解，且加热促进水解，水解生成的Fe(OH)2在空气中极易氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3能受热分解；配置FeCl2溶液需要抑制Fe2+的水解，同时防Fe2+的氧化；
(5) NaOH溶液中水的电离受抑制，而NaHCO3溶液促进水的电离。
【详解】(1) ①NaHSO3和②NaHCO3是强碱弱*盐，③FeCl2是强*弱碱盐，在水溶液中存在水解，而④NaOH是强碱，在溶液中只电离，不存在水解，故*为④；
(2) ①NaHSO3溶液中n(Na+):n(c)＝1:1，S元素的存在形式包括H2SO3、HSO3-和SO32-，则存在的物料守恒式为c(Na+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)；
(3) NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；
(4) FeCl2的溶液中存在Fe2+的水解，且加热促进水解，水解生成的Fe(OH)2在空气中极易氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3能受热分解，则对FeCl2的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为Fe2O3；配置FeCl2溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入过量的铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，还需要加入过量的盐*，结合化学平衡原理解释加入盐*的原因是Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，加盐*增加H+浓度，抑制Fe2+水解；
(5)NaOH溶液中水的电离受抑制，而NaHCO3溶液促进水的电离，则pH 均为 10 的NaHCO3和NaOH溶液中由水电离出的 OH-的浓度分别为1×10-4mol/L和1×10-10mol/L。
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【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系；其中：①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中*，即*离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
