问题详情：
(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋*⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈**的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)。
②溶液呈碱*的是______________。
③能促进水电离的是______________。
④能抑制水电离的是______________。
(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________。改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐*③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH减小的是_________
【回答】
(1). ②③④ (2). ①⑤⑥ (3). ②⑤⑥ (4). ①③④ (5). Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ (6). ①③⑤ (7). ②④ (8). ①②
【解析】（1）①氨水为弱碱，在溶液中部分电离，溶液呈碱*，电离出的*氧根离子抑制水电离；
②NH4Cl为强*弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈**，促进水电离；
③NaHSO4是强**式盐，在溶液中完全电离，溶液呈**，电离出的*离子抑制水电离；
⑤CH3COONa为强碱弱*盐，在溶液中水解使溶液呈碱*，促进水电离；
⑥NaHCO3是弱**式盐，在溶液中水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱*，促进水电离；
综上所述：
①溶液呈**的是②③④；
②溶液呈碱*的是①⑤⑥；
③能促进水电离的是②⑤⑥；
④能抑制水电离的是①③④；
（2）*化铁是强*弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈**，水解的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；
①盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中*离子浓度增大，pH减小；
②加入少量浓盐*，溶液中*离子浓度增大，pH减小，水解平衡左移；
③加水稀释，水解平衡右移，溶液中*离子浓度减小，pH增大；
④加少量铁粉，铁与三价铁离子反应，溶液中三价铁离子浓度减小，水解平衡左移，溶液中*离子浓度减小，pH增大；
⑤加少量碳***固体，碳***与*离子反应，溶液中*离子浓度减小，pH增大，水解平衡右移；
综上所述：
①使水解平衡右移的是①③⑤，故*为：①③⑤；
②使水解平衡左移的是②④，故*为：②④；
③使溶液pH减小的是①②，故*为：①②。
【点睛】在溶液中，*或碱能电离出的*离子或*氧根离子，抑制水电离，能水解的盐破坏水的电离平衡，能促进水电离，弱*的*式盐若电离趋势大于水解趋势，溶液呈**，抑制水电离，若水解趋势大于电离趋势，溶液呈碱*，能促进水电离。
知识点：盐类的水解
题型：填空题
