问题详情：
常温下．有浓度均为0.1 mol．L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐*至呈中*，则消耗盐*的体积③ ④（填“>”、“<"、“=”）
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。
【回答】
（1） ②①④③ （2）2.5×10-8
（3）＜ (4) CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
