问题详情：
（1）常温下，有A、B、C、D四种无*溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐*和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫*，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈**的原因是（用离子方程式说明）__________________。
【回答】
CH3COONa 盐* 为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
【解析】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱*盐，水解呈碱*；NH4Cl是强*弱碱盐，水解呈**；盐*溶液呈**；NaNO3是强*强碱盐，溶液呈中*；（2）硫*亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成*氧化亚铁和*离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解后溶液呈**，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；
解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐*和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱*盐，水解呈碱*，促进水的电离，NH4Cl溶液为强*弱碱盐，水解呈**，促进水的电离，盐*溶液呈**，抑制水的电离，NaNO3为强*强碱盐，溶液呈中*，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐*；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐*，D为NaNO3溶液；
（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成*氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫*，使*离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄*的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；*化铝为强*弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，水解后溶液呈**，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成*氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。
知识点：盐类的水解
题型：填空题
