问题详情：
常温下有浓度均为0.1 mol
的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________
（3）向④中加入少量*化铵固体，此时
的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。
【回答】
【*】 (1). CO32-+H2O
HCO3-+OH- (2). ①②④③ (3). 减小 (4). 0.05 (5). [Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣] (6). 小于 (7). 10-12
【解析】
（1）碳**溶液水解显碱*，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中*离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，碳*根离子水解程度大于碳**根离子，则水的电离程度①＞②，③HCl ④NH3•H2O是*和碱，抑制水的电离，一水合氨为弱碱，等浓度时*氧根离子浓度小于盐*中的*离子浓度，对水抑制程度小，水电离程度④＞③，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入*化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，*氧根离子减小，一水合氨增大，比值减小；（4）等体积混合③HCl ④NH3•H2O，生成*化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol/L，溶液中铵根离子水解溶液显**判断溶液中离子浓度大小为：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*，需要一水合氨多，一水合氨溶液体积略大，则混合前③的体积小于④的体积；（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）•c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1。
知识点：电离平衡
题型：填空题
