问题详情：
现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO
===2Al(OH)3↓＋CO
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________________
(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无*无味气体的是________(填编号)。
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)五种溶液均呈碱*，由于**：CH3COOH>H2CO3>HCO
>Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH由小到大的顺序为④<②<①<③<⑤。(2)稀释相同的倍数时，强*、强碱的pH变化最大。(3)CO
、HCO
均能与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生Al(OH)3 和CO2。(4)AlO
与HCO
发生水解相互促进反应。
*：(1)④<②<①<③<⑤ (2)⑤ (3)①②
(4)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
