问题详情:
有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
(1)25℃时,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用离子方程式表示);
(2)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________(填“相同”或是“不相同”);
(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________(填化学式);
(4)常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是_________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
【回答】
< NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B
【解析】
(1)*化铵是强*弱碱盐,铵根水解;
(2)碳*根水解,碳**根既水解又电离;
(3)硫*铝水解生成*氧化铝和硫*;
(4)醋*是一元弱*,存在电离平衡,根据外界条件对电离平衡的影响分析。
【详解】
(1)铵根水解,则0.1mol·L-1*化铵溶液的pH<7,铵根水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+;
(2)碳**中碳*根水解,且水解分步进行,碳***中的碳**根离子存在水解平衡和电离平衡,则浓度均为0.1mol/L的两溶液中离子种类相同,均含有:CO32-、HCO3-、OH- 和H+;
(3)铝离子水解,水解吸热,但由于生成的硫*是难挥发**,则将硫*铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2(SO4)3;
(4)醋*是弱*,存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,稀释促进电离,则
A.*离子的物质的量增加,由于溶液的体积变化较大,因此c(H+)降低,A错误;
B.稀释过程中*离子的物质的量增加,醋*的物质的量减少,由于溶液的体积相同,则比值c(H+)/c(CH3COOH)增大,B正确;
C.温度不变,水的离子积常数不变,即c(H+)·c(OH-)不变,C错误;
*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:填空题