问题详情：
根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，
稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显**，选择的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ 
．向水中加入NH4Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。
【回答】
﹤ D 10-3 mol/L 10-11 mol/L c (Cl－) >c (NH4＋) >c (H＋) >c (OH－) ⑧>⑥>⑦>⑨ 9∶2
【解析】
（1）NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)<pH(NH3·H2O)，现在稀释到pH相同，即NH3·H2O中继续加水稀释，因此m<n；（2）A、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的电离，故错误；B、HCO3－发生水解，HCO3－＋H2O 
H2CO3＋＋OH－，促进水的电离，但水溶液显碱*，故错误；C、水的电离是吸热过程，加热促进电离，但溶液显中*，故错误；D、NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O 
NH3·H2O＋H＋，促进水的电离，溶液显**，故正确；（3）根据水的离子积，水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，水电离产生c(H＋)等于水电离产生c(OH－)，因此水电离产生c(H＋)= Kw/c (OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1；（4）NH4Cl中NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O 
NH3·H2O＋H＋，水解的程度微弱，溶液显**，因此离子浓度大小是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；（5）前三者都是铵盐，后者为NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离程度微弱，因此NH3·H2O中c(NH4＋)最小，以NH4Cl为例进行分析，NH4＋＋H2O 
NH3·H2O＋H＋，⑦相当于在⑥的基础上加入CH3COO－，CH3COO－水解CH3COO－＋H2O 
CH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑦中c(NH4＋)<⑥中c(NH4＋)，⑧NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，相当于在⑥的基础上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此⑧中c(NH4＋)大于⑥中c(NH4＋)，因此顺序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－9mol·L－1=10－3mol·L－1，两者反应溶液显**，因此有b×10－2－a×10－3/(a＋b)=10－3，解得a：b=9：2。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：填空题
