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.有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是__________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。
(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。
(4)互为等电子体的一组是__________。
【回答】
【*】 (1). ①⑤⑦ (2). ①④⑤⑦⑧⑨ (3). ②⑥ (4). ③ (5). ②③⑥⑧ (6). ③ (7). ①⑤
【解析】
【分析】
首先计算各微粒的杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，再判断杂化类型和微粒的构型来解答(1)、(2)和(3)；
(4)原子总数相同、价电子总数也相同的微粒，互称为等电子体，据此分析判断。
【详解】①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；
②CH2=CH2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面形分子；
③CH≡CH中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，空间构型为直线形分子；
④NH3中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子；
⑤NH4+中N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；
⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子；
⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；
⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间构型为V形分子；
⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间构型为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
(1)根据上述分析，呈正四面体的有①⑤⑦，故*为：①⑤⑦；
(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③，故*为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；
(3)①CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；
③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；
④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，
⑤NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑦P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；
⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线，
所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③，故*为：②③⑥⑧；③；
(4)①CH4 ⑤NH4+的原子数都为5，核外电子数都是10，属于等电子体，故*为：①⑤。
知识点：化学键
题型：填空题
