问题详情：
常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
【回答】
A
【详解】
A．在相同的条件下，水电离的*离子浓度相同，*和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强*和弱*溶液中*离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中*氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；
B．强*和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；
C．和等量铝粉反应，醋*存在电离平衡，随反应进行，电离出的*离子和铝继续反应，生成*气最多，故C错误；
D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；
故*为A。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
