问题详情：
设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H2C2O4 溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B. c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH−)
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH增大
D. 加入NaHC2O4固体，溶液**增强
【回答】
C
【解析】A．常温下pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L该溶液中含有的n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，含有H+数目为0.01NA，故A错误；
B．根据H2C2O4溶液中的电荷守恒可知：c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；
C．加水稀释c(H+)减小，温度不变，Kw不变，则依据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，溶液pH增大，故C正确；
D．草*为弱电解质，第一步电离产生c(H+)与草**根离子，加入加入NaHC2O4固体，增大草**根离子浓度，平衡逆向移动，c(H+)浓度减少，溶液**减弱，故D错误；
故*为。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
