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常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B． pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
C． HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)
D． NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小
【回答】
【*】B
【解析】A、根据物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故A错误；B、NH4Cl中NH4＋水解使溶液显**，，NH4Al(SO4)2中NH4＋、Al3＋使溶液显**，NH4HSO4中电离出H＋使溶液显**，相同浓度时，pH大小顺序是③②①，因此相同pH时，浓度大小顺序是①②③，故B正确；C、A－的水解平衡常数是
2.03×10－5>Ka，说明A－的水解大于其HA的电离，溶液显碱*，因此离子浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，故C错误；D、加水稀释促进HCO3－的水解，HCO3－的物质的量减少，Na＋的物质的量不变，同一个溶液，体积不变，即c(Na＋)/c(HCO3－)=n(Na＋)/n(HCO3－)，因此该比值增大，故D错误。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
