问题详情：
常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH
与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是 ( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．a＝0.05
C．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有：c(Cl－)>
c(Na＋)>c(NH
)>c(OH－)>c(H＋)
D．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol
【回答】
解析：M点是向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到*化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原*化铵溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0.05，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH
)>c(NH3·H2O)，与图象不符，故B错误；向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.05 mol时，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH
)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH－)＋
n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH
)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(a－0.05)mol，故D正确。
*：D
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
