问题详情：
常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
【回答】
C
【解析】
常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH3·H2O)不断增大。
【详解】
A项、M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到*化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原*化铵溶液中水的电离程度，故A正确；
B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得
，在M点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得
，故B正确；
C项、氨水的电离常数Kb=
，则
=
，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，
不断减小，则
不断减小，故C错误；
D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱*，*离子、*离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正确。
故选C。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
