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关于溶液的下列说法不正确的是（ ）
A． 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐*，充分反应后，混合溶液的pH=6
B． 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C． 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，
不断减小
D． 一定温度下，*氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小
【回答】
【*】D
【解析】A.该温度下中*溶液中的pH=6，pH=8的*氧化钡溶液中*氧根离子浓度为10-4mol/L，pH=4的*离子浓度为10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中*，故正确；B.由水电离出的*离子浓度为10-13 mol/L，*离子浓度小于10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是碱溶液，如是碱溶液，溶液中几种离子可以大量共存，故正确；C.铵根离子水解显**，结合水解平衡常数分析，
，随着*氧化*固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则
减小，故正确；D.一定温度下，*氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，氧化钙和水反应，会有*氧化钙固体析出，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子浓度不变，故错误。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题
