问题详情:
室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某*H2A是强*还是弱*,可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则溶液的pH为a或14-a
C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后
D.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱
【回答】
B
【详解】
A.NaHA溶液的pH可能小于7,如NaHSO4、NaHSO3,也可能大于7,如NaHCO3,所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强*还是弱*,故A错误;
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,溶液中由水电离出的 c(H+)<1×10-7mol•L-1,水的电离受到抑制,可能为*溶液或碱溶液,若为*溶液,则pH=14-a,若为碱溶液,则pH=a,故B正确;
C.NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+),同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+);但NaClO溶液呈碱*,NaCl溶液呈中*,所以NaClO溶液中c(H+)<1×10-7mol•L-1,NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1,即等体积等物质的量浓度的NaClO 溶液和NaCl 溶液中离子总数大小 N 前<N 后,故C错误;
D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,①若BOH为强碱、HA为强*,则pH=7,②若BOH为强碱、HA为弱*,则pH<7,③若BOH为弱碱、HA为强*,则pH>7,所以溶液 pH>7,则BOH为弱碱,故D错误;
故选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题