问题详情：
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | *氧化*溶液 | 醋* | 盐* |
A. ③④中分别加入适量的醋**晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A．③④中分别加入适量醋**晶体，③中醋*根离子浓度增大抑制醋*电离，④反应生成醋*，醋*部分电离，所以③④中分别加入适量醋**晶体后*离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．醋*是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋*浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋*有剩余，溶液呈**，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．室温下，碱溶液pH大于*溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐*，要使混合溶液呈中*，则V1＞V2，故D错误。
*选D。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
