问题详情：
某种碱**氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+
C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
*氧燃料碱*电池中，通入*气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答。
【详解】A.原电池中*离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH-向负极移动，A错误；
B.负极发生氧化反应，由于电解质溶液为碱*，所以电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；
C.反应总方程式为2H2+O2=2H2O可知，反应产生水，使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；
D.状况不知，所以无法由物质的量计算气体的体积，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，难点是电极反应式的书写。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
