问题详情：
根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化*，与浓盐*共热可生成一种黄绿*气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐*反应的化学方程式：__________________________________。
（2）过氧化*可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。
（3）利用I2的氧化*可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。
（4）Fe的一种含氧*根FeO42-- 具有强氧化*，在其*盐溶液中加入稀硫*，溶液变为黄*，并有无*气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫*，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_______
_______________________________。
【回答】
【*】Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
