问题详情：
某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少污水及节约成本，回收重要原料ZnSO4和有关金属。设计如图所示流程。请回答：
（溶液*和溶液乙中都只有ZnSO4溶质）
（1）图中*作①的名称是______。
（2）图中固体C是______。
（3）③的反应方程式是______，该步骤中，可用来代替稀硫*的是______（填序号）。
a．硫*铜溶液 b．硫**溶液 c．**铜溶液
【回答】
过滤 Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a
【解析】
解：由金属活动*顺序可知，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以过量的金属是锌，锌会与硫*铜和硫*亚铁反应，所以*是硫*锌，A是铁、铜、锌的混合物，然后用磁铁将铁分离出来，所以C是铁，B是锌和铜的混合物，所以乙是硫*锌。
（1）过滤可以将不溶*固体从溶液中分离出来，所以图中*作①的名称是过滤；
（2）图中固体C是Fe；
（3）反应③是硫*和锌反应生成硫*锌和*气，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该步骤中，可用来代替稀硫*的是硫*铜，故选a。
故*为（1）过滤；
（2）铁；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，a。
【点睛】
根据金属的活动*，排在*前面的金属都可把*中的*置换出来而得到*气；活动*强的金属可把活动*弱的金属从其盐溶液中置换出来。
知识点：金属的化学*质
题型：流程题
