问题详情：
为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）*作①中被磁铁吸引的金属A是__________；金属B是__________。
（2）*作a的名称是__________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是__________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式____________。判断步骤②中稀硫*是否适量的依据是_________。
【回答】
铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生
【解析】
（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；在金属活动顺序中镁排在*之前，铜排在*之后。镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫*，镁和硫*反应生成硫*镁和*气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜。
（2）过滤能将液体与固体分离。*作a后得到固体和液体，故*作a为过滤；在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）镁和硫*反应生成硫*镁和*气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；要判断硫*是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。
知识点：金属材料
题型：流程题
