问题详情：
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取*化铝、绿*晶体(FeSO4·7H2O)和胆*晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验*作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白*沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
【回答】
【知识点】物质的分离和提纯 金属及其化合物的*质J2 C5
【*解析】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫*或H2SO4（2分） 过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理*即给分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）
解析：（1）步骤Ⅰ加过量的*氧化*，金属铝和*氧化*反应，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离*作，应该是过滤； （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白*沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含*化*气体，*化*在水中溶解了部分沉淀*氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个除去*化*的装置，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳***溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的*化*； （4）铜和**反应生成**铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜不能和稀硫*反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫*反应生成硫*铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳。
【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯，掌握铝、铁和铜及其化合物的*质是解答本题的关键。
知识点：几种重要的金属单元测试
题型：综合题
