问题详情：
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫*铜和硫*铝晶体的路线：
已知下列信息：Cu可以与稀硫*和H2O2的混合液反应生成硫*铜；硫*铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 5.8 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 8.3 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
(1)写出Cu与稀硫*和H2O2的混合液反应的离子方程式：
。
(2)*作I中得到的滤液含有的阳离子有______________，在*作Ⅱ中，x的最佳取值是
(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案： 
综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是 (填序号)，此时*作III的名称为_____过滤洗涤干燥。
(4)有同学提出看法，沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH，可以选用CuO，请你解释该同学看法的合理之处：__________________________________________________________________________。
【回答】
．(1)Cu+2H++H2O2 = Cu2++2H2O
(2)H+、Al3+、Fe3+、Cu2+(少写一个得一分，写错不得分) 5.2
(3)乙 蒸发浓缩冷却结晶 (其它合理*也可)
(4)CuO一样能与H+反应起到提高pH从而沉淀阳离子的作用，且不引入杂质离子
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
