问题详情：
某白*粉末，可能含有硫**、硫*铜、*化*、**钡、碳*钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
（1）*作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（2）无*气体的质量是 克；
（3）固体*的成分是 ；
（4）这种白*粉末中一定不含有 ；
（5）求白*粉末中肯定含有的物质总质量．
【回答】
【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学*质．
【分析】根据硫*铜在溶液中显蓝*，碳*钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫*铜在溶液中显蓝*，碳*钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫*根离子和钡离子反应会生成硫*钡沉淀．
（1）白*固体加水溶解经过*作I，得到了固体*和溶液A，加入**钡后经过*作II得到了溶液B和固体*，所以*作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
（2）7.33g的固体*，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无*气体，所以无*气体的质量是：7.33g﹣5.13g=2.2g；
（3）固体*加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无*气体，所以固体*中一定含有碳*钙和硫*钡；
（4）白*固体加水溶解，过滤后，得到无*溶液，所以这种白*粉末中一定不含有硫*铜；
（5）依据二氧化碳的质量计算碳*钙的质量和生成氧化钙的质量，
设参加反应的碳*钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
=
=
x=5g
y=2.8g
所以固体乙中含有硫*钡的质量为：5.13g﹣2.8g=2.33g，
设样品中参加反应的硫**的质量为m，**钡的质量为n
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233 170
m n 2.33g
=
=
m=1.42g
n=2.61g
第二次加**钡后参加反应的硫**的质量为z
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 233
z 4.66g
=
z=2.84g
（5）白*粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g．
故*为：（1）过滤；
（2）2.2；
（3）硫*钡、碳*钙；
（4）硫*铜；
（5）11.87g．
知识点：各地中考
题型：综合题
