问题详情：
某研究*学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):
(1)试剂X的化学式为 ,反应Ⅰ的离子方程式是 。
实验室配制480 mL 1 mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。
(2)通入过量的M、N化学式分别为 、 ,反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别是
、
。
(3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用 (填字母)。
2O3 B.H2SO4 (OH)3
(4)从实际工业的角度,你认为方案 更合理,理由是 。
【回答】
*:(1)NaOH Al2O3+2OH-2Al+H2O 500 mL容量瓶 *碱中和滴定
(2)CO2 NH3 Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(3)AD
(4)一 步骤少,较简单
解析:由流程可知溶液a得到物质不含铁元素,所以无Fe3+,沉淀a为Fe2O3沉淀,加入的试剂为强碱,由NaHCO3溶液可知为NaOH,过量M为CO2;方案二加入试剂Y原料全部溶解,所以Y为*,由产品硫*铵可知Y为硫*,由(3)问可知沉淀b为Fe(OH)3、溶液c为Al2(SO4)3溶液,N为氨气。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
