问题详情：
一种磁*材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的*氧化镍，工艺流程如下
回答下列问题：
（1）“*溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳**的目的是__________________________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）
【回答】
SiO2 5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O 将亚铁离子氧化为铁离子 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄*铁*渣 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境 过量的F-生成***会腐蚀陶瓷容器 9.15
【分析】
废料与稀硫*、稀***溶反应生成硫*亚铁、硫*镍。双氧水具有强氧化*，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳**调节pH，除掉铁离子，通入硫化*除掉铜离子，硫化*可与铜离子反应生成硫化铜，加入*化*，可生成*化钙、*化镁沉淀，最后调节pH生成*氧化镍沉淀。
【详解】
(1) SiO2不溶于硫*和**，故“*溶”时，废渣的主要成分是SiO2；金属镍溶解时被氧化为镍离子的同时**被还原产生氮气，反应的离子方程式为5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O；
（2）双氧水具有强氧化*，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；加入碳**的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄*铁*渣；
（3）硫化*与铜离子反应生成硫化铜沉淀：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Na2S与铜离子反应生成CuS沉淀，若用Na2S代替H2S除铜，则无易挥发的有毒气体H2S 逸出，可保护环境，除铜效果更好；
(4)*离子水解生成*化*，腐蚀陶瓷容器，故NaF的实际用量不能过多；
(5) Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol/L×c2(OH-)= 2.0×10-15，则c(OH-)= 
×10-5，c(H+)=
，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全。
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
