问题详情：
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化*Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni
B． 电解过程中，阳极质量的减少与*极质量的增加相等
C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【回答】
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： A、阳极失去电子发生氧化反应；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；*极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
解答： 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；*极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与*极质量的增加不相等，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
