问题详情：
高铁*盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁*盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B．电解时电子的流动方向为：负极
Ni电极
溶液
Fe电极
正极
C．电解时阳极区pH降低、*极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
D．若隔膜为*离子交换膜，则OH－自右向左移动
【回答】
C
【解析】
A．依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱*溶液不能生成*离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A错误；B．电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C．阳极区域，铁失电子消耗*氧根离子，溶液PH减小，*极区*离子得到电子生成*气，溶液中*氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成*氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，*极*氧根离子增大，电极反应2H++2e-=H2↑，依据电子守恒分析，*氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故C正确；D．*离子交换膜只允许*离子通过；*离子移向阳极，应从左向右移动，故D错误；故选C。
点睛：考查电解原理，正确判断*阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极。
知识点：电解原理
题型：选择题
