问题详情:
高铁*钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次**盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物
C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素化合价升高,由+3价升高为+6价,被氧化,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,被还原,NaClO为氧化剂,FeCl3为还原剂;Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,据此答题。
【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,反应②中元素化合价没有发生变化,为复分解反应,故A正确;
B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化,所以Na2FeO4是氧化产物,故B正确;
C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,被氧化,FeCl3为还原剂;Cl元素化合价由+1价降低为-1价,被还原,NaClO为氧化剂;氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;
D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化,生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol,故D正确。
故选C。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题