问题详情：
实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
【査阅资料】①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱*溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_____________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于*水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红*(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑*晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________。
(6)若实验中消耗了V mL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得a g的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为 ____________(列出算式即可)。
【回答】
* (1)圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3
(3)HCl 吸收Cl2，防止污染空气
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
(5)重结晶 (6)
×100%
解析 (3)制取*气中含有HCl，装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气。
(4)KClO加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，生成K2FeO4和H2O，则KClO被还原成KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O。
(5)K2FeO4和KCl均易溶于水，K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，应用重结晶的方法分离提纯K2FeO4。
(6)依据反应过程中Fe守恒，设生成K2FeO4的物质的量为x，
则有：Fe(NO3)3～K2FeO4
1 1
V×10－3c mol x
解得：x＝V×10－3c mol，m(K2FeO4)＝V×10－3c mol×198 g/mol＝0.198Vc g，则本实验K2FeO4的产率为：
×100%。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
