问题详情：
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
⑵如图所示，过滤*作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀**中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
【回答】
(1) 2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O （2分）
(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（1分） AgNO3溶液(或***化的AgNO3溶液)（1分）；坩埚（1分）
(3) Al(OH)3（2分） Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+（2分）
(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸气（1分）；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)（1分）
(5) 8.00（2分）
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
