问题详情：
某小组利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O
【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪*所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 | H2C2O4溶液 | **KMnO4溶液 | 温度/℃ | 溶液颜*褪至无*所需时间/s | ||
浓度 / mol·L－1 | 体积 /mL | 浓度 / mol·L－1 | 体积 /mL | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移________mol 电子，为了观察到紫*褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪*时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______ mol·L－1·min－1。
【回答】
（1）2 ； 2.5
（2）②和③ ； ①和②
0.010或1.0 ×10-2
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
