问题详情:
某同学欲*乙炔能与KMnO4**溶液反应,实验方案如下:将电石与水反应生成的气体通入KMnO4**溶液,溶液褪*,*二者发生了反应。请回答:
(1)制备乙炔的反应的化学方程式是_______。
(2)该同学的实验方案存在的问题是______。
(3)为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示。
①将装置编号按顺序填在横线上___→B→__________。
②B装置中所盛放的试剂是____________。
(4)乙炔使**KMnO4溶液褪*的离子方程式是_____。
【回答】
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 电石含有杂质,反应产生其他还原*气体,干扰乙炔的检验,应除杂 C D 硫*铜溶液 C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O
【解析】
根据乙炔的*质书写乙炔制备及相关反应方程式;根据实验目的分析实验中装置的作用及所用的试剂。
【详解】
(1)碳化钙与水反应生成*氧化钙和乙炔,该反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(2)该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质,反应产生其他还原*气体,干扰乙炔的检验,应除杂,故*为电石含有杂质,反应产生其他还原*气体,干扰乙炔的检验,应除杂;
(3)①固体与液体反应制备乙炔,选择装置C,再利用B装置除杂,最后利用D装置检验乙炔,故*为C;D;
②B装置除去硫化*,则所盛放的试剂是硫*铜溶液;
(4)乙炔使**KMnO4溶液褪*是因为被高锰*钾氧化生成二氧化碳,反应的离子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。
知识点:乙炔 炔烃
题型:实验,探究题