问题详情：
用**KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
Ⅰ.实验前先用**KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草*
(1)请写出相应的离子方程式 。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“*式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 | 10%硫*体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | 无 |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | 无 |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是________________________________________________。
（3）请尝试画出第I组实验中，溶液中Mn2＋物质的量随时间变化的关系图_ （答题卡方框中完成）。
【回答】
（每空1分，共9分）I.（1）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2）*式
Ⅱ.(1)Ⅰ Ⅱ 、Ⅰ Ⅲ
(2) c(H＋)(或硫*溶液的浓度) 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变（3）
该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
