问题详情:
某研究*学习小组利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜*褪至无*时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫*) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0. 02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中V1=_________,T1=_______;通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪*时间t1______(填“>”或“<”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,
并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是:______________。
【回答】
(1)1、293、BC
(2) < ,
(3)生成的Mn2+对反应有催化作用,使得反应速率加快,单位时间内产生的n(Mn2+)突增
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题