问题详情:
某校研究*学习小组,对*与碱之间是否发生反应进了实验探究。
探究一:*和碱之间能发生反应
稀盐*和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实
第12题图1
验,*了盐*和NaOH溶液发生了化学反应,他依据的实验现象是____________________________;请写出两者反应的化学方程式________________________。
探究二:*和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐*过程中,利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况。
如图2为该反应中温度与滴加的稀盐*质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。
【讨论与分析】
第12题图2
(1)图示说明实验中测得的反应放出的热量比理论值______(填“高”或“低”)。
(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因________________________。
(3)图中温度达到最高值后降低的原因是________________________。
【注意:若答对下题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
【拓展与延伸】
(4)实验小组欲进一步探究*氧化*与稀盐*反应放热快慢的因素,你认为有哪些呢?请提出猜想,并*。
猜想:________________________。
实验方案:______________________________________________________。
【回答】
探究一:溶液由红*变为无* NaOH+HCl === NaCl+H2O
探究二:【讨论与分析】(1)低 (2)*碱溶液反应时热量的散失所致 (3)*碱恰好完全反应,热量最多,随后再加入温度低的稀盐*使温度逐渐降低 【拓展与延伸】(4)稀盐*的溶质质量分数 取不同溶质质量分数的等体积的稀盐*于试管中,加入相同体积相同浓度的*氧化*溶液,用温度计测出温度的变化
【解析】将稀盐*滴入滴有*酞的*氧化*溶液中,*碱发生中和反应,因此可观察到红*溶液变为无*,从而*二者发生了反应。探究*碱反应过程中的热效应,通过图像分析可知,实验中测得的反应放出的热量比理论值要低,主要原因是反应过程中热量的散失;*碱反应过程中不断放热,当恰好完全反应时热量达到最大值,随后随着加入温度较低的稀盐*使得热量不断散失导致温度降低。若欲进一步探究*氧化*与稀盐*反应放热快慢的因素,可从反应物稀盐*、*氧化*溶液的浓度等方面考虑,如猜想稀盐*溶质的质量分数时,可具体设计方案为:取不同溶质质量分数的等体积的稀盐*于试管中,加入相同体积相同浓度的*氧化*溶液,用温度计测出温度的变化,若溶质质量分数大的稀盐*反应时温度高则*稀盐*的溶质质量分数越大,放出的热量就越多,反之就越少,注意设计时要控制好变量。
知识点:*和碱的中和反应
题型:实验题