问题详情：
．NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为_______________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度 2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。
③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。
【回答】
【*】 -41.8kJ·mo1-1 NO2 SO2+2OH-==SO32-+H2O d 降低温度 c0/5t =
平衡浓度 0.5 0.5 0.5 0.5 Kc=1
在D点时： NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
起始浓度 1.5 1 0 0
转化浓度 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度 0.9 0.4 0.6 0.6 Kd=1，所以，Kc= Kd=1。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
