问题详情：
已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.2 mol/L
【回答】
B
【详解】
将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与*氧化*的物质的量相等，则*氧化*的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。
【点睛】
掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和*的物质的量相等，即等于*氧化*的物质的量，由此进行计算。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
