问题详情:
已知铜在常温下能被HNO3溶解,反应方程式为:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
___________________________________________________________________
(2)上述反应中,氧化剂是 _____________,氧化产物是_____________。
(3)每2 molCu参加反应,转移的电子__________ 个,在反应的**中没有参加氧化还原反应的**占总**的________________。
【回答】
【*】(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2) HNO3 Cu(NO3)2
(3)2.408×1024 75%
【解析】
试题分析:(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离,应写成离子的形式,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价,被还原,作氧化剂,Cu元素的化合价由0价升高为+2价,作还原剂,被氧化,氧化产物为Cu(NO3)2;(3)每2 molCu参加反应,转移的电子2.408×1024 个,反应中产生Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的**占参加反应的全部**的75%。
考点:考查离子反应和氧化还原反应。
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:填空题