问题详情：
分析下列氧化还原反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。
(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。
【回答】
【*】 (1). Cu (2). NO2 (3). 2∶1 (4). 32
【解析】
【分析】
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，N元素的化合价降低，由反应可知，1molCu反应生成2molNO2，以此来解答。
【详解】双线桥法分析如下：
(1)该反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2；
(2)当有4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1；
(3)有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，即32 g。
【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中N元素的化合价降低与氧化剂的概念即可解答，注意反应中化学计量数与物质的量成正比，题目难度不大。
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
