问题详情：
根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )
A. H2O发生氧化反应
B. HNO3为还原产物
C. 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol
D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
该反应NO2中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B.**是氮元素化合价升高之后的产物，为氧化产物，B错误；
C.当反应消耗2mol NO2时，2/3的N化合价升高，有+4变为+5，转移2/3mol电子，C错误；
D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，根据还原产物NO和氧化产物**的比例，可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；
*为D
【点睛】氧化剂与还原剂为同一物质时，通过化合价的改变来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低为氧化剂。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
