Ⅰ.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2...

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Ⅰ.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水         b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水         d．向溶液B中加适量NaOH

Ⅱ.(2015·海南卷)氨是合成**、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

氨的水溶液显弱碱*，其原因为                                     (用离子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明*，溶液中的NH的浓度________(填“增大”或“减小”)。

【回答】

*：Ⅰ.c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)（3分）　bc（3分）

Ⅱ3·H2ONH＋OH－（2分）　   降低（2分）  　增大（2分）

【解析】：Ⅰ.反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，根据已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；根据CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的碱*强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋*等。

Ⅱ.氨水显弱碱*的原因是其电离是微弱的，即电离是可逆的；根据电离方程式和勒夏特列原理，不难推出加入少量的NH4Cl固体和加入少量的明*，溶液的变化情况。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题