问题详情：
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。*同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究__________对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
*同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学*质。
(Ⅰ)*同学设计实验流程的目的是*Na2S2O3溶液具有碱*和________*。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白*沉淀B的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为*、乙两同学的设计更合理的是________(填“*”或“乙”)，理由是_____________________________。
【回答】
* (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改变不同反应物的浓度
(2)S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
(Ⅰ)还原 (Ⅱ)SO
＋Ba2＋===BaSO4↓ (Ⅲ)乙 可以排除BaS2O3的干扰
解析 (1)探究温度对反应速率的影响，应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同，所以应选择①⑤或②④组；探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择①②或①③或④⑤；在①②③中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。
(2)由于S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，所以Na2S2O
具有还原*；由于其溶液pH＝8，则*S2O水解呈碱*；要*S2O
的还原*，应先加BaCl2溶液，再加足量*水，这样可以排除BaS2O3的干扰。
知识点：硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型：实验,探究题
