问题详情：
已知在**介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫*铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O
―→MnO
＋SO
，下列说法正确的是( )
A．反应过程中，因消耗溶液中的H＋反应后溶液pH增大
B．氧化*：S2O>MnO
C．该反应中**介质可以为盐*
D．0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol
【回答】
解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：
2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O===2MnO
＋10SO
＋16H＋，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成*离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O中的硫元素得电子化合价降低，S2O
是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2＋是还原剂生成氧化产物MnO
，所以氧化*：S2O>MnO，故B正确；盐*为还原**，能被S2O
离子氧化生成*气，所以不能用盐*作**介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知，若有5 mol氧化剂S2O参加反应，转移电子10 mol，则0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.2 mol，故D错误。
*：B
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
