问题详情：
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
【回答】
D
【详解】
A. 25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；
B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw= c(H＋) c(OH－)=1.010-12，则c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正确；
C. NaHSO4在水中电离生成*离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.加入NaHSO4晶体后，溶液显**，取该溶液加水稀释100倍，溶液的**减弱，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
