问题详情：
(1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=M＋FeCl2；N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动*由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。
(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无*，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐*，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。
【回答】
N＞Fe＞M 置换反应 Cu、Ag 3
【详解】
根据⑴中三个方程式可以看出，都是置换反应，根据置换反应的特点，即活泼金属能将比它活动*弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属活动*的强弱，根据第一个方程式可知，活动*：M＞H，根据第二个方程式可知，Fe＞M，根据第三个方程式可知，N＞Fe，故三种金属活动*由强到弱的顺序是：N＞Fe＞M。
⑵①锌和**银**铜反应时，先与活动*弱的金属盐溶液即**银反应，若锌粉不过量，则一定有**铜剩余，溶液呈现蓝*，若溶液无*，则**铜无剩余，锌粉与溶液恰好完全反应或锌粉过量，此时固体中一定有置换出来的银和铜，不一定有锌。②若向滤渣中滴加稀盐*，无明显现象，则滤渣中一定不含锌，一种情况是锌粉和溶液恰好完全反应，此时滤液成分为**锌；一种情况为锌粉和**银反应完，没有和**铜反应完，此时滤液成分为**铜和**锌的混合物；最后一种情况为，锌粉没有和**银反应完，此时滤液的成分为**银、**锌和**铜的混合物。故有三种情况。
知识点：金属的化学*质
题型：填空题
