问题详情：
．(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中，Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为________________________________________________________________________。
(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2===2HIO，___________________________________________________，
总反应式为__________________________________________________________。
(3)在硫*和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无*气体，溶液呈棕*，并可使淀粉变蓝*。有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===O2↑＋2H＋＋I2，这个离子方程式正确吗？________，若正确，理由是(若认为不正确，不必作答)________________________________________________________________________。
若不正确，原因是(若认为正确，不必作答)___________________________________
________________________________________________________________________。
正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式)____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：氧化还原反应中，得失电子守恒既可用作判断物质是氧化剂还是还原剂的方法，也可作为化学方程式配平的依据，以及判断化学方程式正确与否的依据。
*：(1)催化剂(或催化) 2H2O2===O2↑＋2H2O
(2)2HIO＋H2O2===I2＋O2↑＋2H2O 2H2O2===O2↑＋2H2O
(3)不正确 O元素和I元素的化合价均升高，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O,2H2O2===O2↑＋2H2O
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
