问题详情：
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原*由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【回答】
解析：选A 在氧化还原反应中，还原剂的还原*强于还原产物的还原*，氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原*：Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原*：Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原*强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
