问题详情：
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化*由强到弱的顺序是( )
A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
【回答】
解析：选A 氧化还原反应中氧化剂的氧化*强于氧化产物的氧化*，由第一个反应可得氧化*：Ce4＋＞Fe3＋；由第二个反应可得氧化*：Fe3＋＞Sn4＋，所以Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化*由强到弱的顺序是Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
